🧂 ВСЁ, ЧТО НУЖНО ЗНАТЬ ПРО СОЛИ | ОГЭ
(для ЕГЭ – добавляем гидролиз, комплексы...)

Соли = катионы металлов (или NH₄⁺) + анионы кислотных остатков.

✔️КЛАССИФИКАЦИЯ (для ОГЭ)

1️⃣Средние
Полное замещение H в соответствующей кислоте
NaCl, Na₂SO₄, CaCO₃, Cu(NO₃)₂

2️⃣Кислые
Есть атомы H (не всё замещено)
NaHCO₃, KHSO₄, Ca(HCO₃)₂

3️⃣Основные
Есть OH⁻ (редко в ОГЭ)
(CuOH)₂CO₃, MgOHCl

4️⃣Комплексные
Содержат сложный ион (внутренняя сфера)
K₄[Fe(CN)₆], Na₃[Al(OH)₆], [Ag(NH₃)₂]Cl

Комплексные соли диссоциируют на внешнюю сферу (ионы) и внутренний комплексный ион, который в растворе устойчив.
Например:
K₄[Fe(CN)₆] → 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻

Если в задаче спрашивают «число ионов» – считаем и внешние, и внутренние, но сам комплексный ион – один. (Пока в ОГЭ не встречалось)

✔️ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (главное)

✔️Соль + кислота → новая соль + новая кислота (если есть ↓, ↑ или H₂O)
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

✔️Соль + щёлочь → новое основание + новая соль (если ↓ или ↑)
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

✔️Соль + соль → две новые соли (ТОЛЬКО если ↓)
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

✔️Соль + металл → новая соль + новый металл (металл левее в ряду активности, кроме щелочных и щелочноземельных)
CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu↓
2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

✔️Разложение при нагревании (карбонаты, сульфиты, нитраты)
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

✔️КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

🫟На хлориды Cl⁻ + AgNO₃
Признак реакции:
Белый творожистый осадок AgCl

🫟На сульфаты SO₄²⁻ + BaCl₂
Признак реакции:
Белый осадок BaSO₄

🫟На карбонаты CO₃²⁻ + Любая кислота
Признак реакции:
Выделение CO₂ (без запаха)

🫟На фосфаты PO₄³⁻ + AgNO₃
Признак реакции
Жёлтый осадок Ag₃PO₄

🫟На соли аммония NH₄⁺ + Щёлочь
Признак реакции
Запах NH₃ (фенолфталеин малиновый)

🫟На соли меди Cu²⁺ + Щёлочь
Признак реакции
Голубой осадок Cu(OH)₂

🫟На соли железа Fe³⁺ + Щёлочь
Признак реакции
Бурый осадок Fe(OH)₃

🫟На соли железа Fe²⁺ + Щёлочь
Признак реакции
Серо-зеленый осадок Fe(OH)₂, буреет на воздухе

✖️ГДЕ ОШИБАЮТСЯ

➡️ Не проверяют растворимость – реакции обмена идут только если есть ↓, ↑ или H₂O.

➡️ Путают средние и кислые соли (Na₂CO₃ — NaHCO₃).

➡️ В реакциях с металлами забывают про ряд активности.

➡️ Не ставят коэффициенты в уравнениях реакций.

➡️ Думают, что все соли растворимы – таблица обязательна.

📌ЛАЙФХАКИ

Кислая соль = в формуле есть H (например, NaHSO₄).

Средняя соль + кислота (в избытке) → кислая соль:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

Кислая соль + щёлочь → средняя:
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

📌ЗАПОМИНАЛКА

Средние – полный замес, кислые – с H в остатке.

Основные – с OH, комплексные – с квадратными скобками.

Соль + кислота – газ/осадок – реакция идёт.

Соль + щёлочь – осадок/аммиак – всё ок.

Соль + соль – только если осадок.

Соль + металл – активный вытесняет пассивного.

💾 Сохрани, чтобы повторить перед экзаменом!

Это завершающий пост цикла (оксиды → основания → кислоты → соли).

Если хочешь бонус про генетическую связь классов – ставь 🔥, сделаю.

Ваш репетитор - Наталия Николаевна