🔥 Ловушка ЕГЭ: когда в ионном веществе есть ковалентная связь 🔥
Многие ученики думают: «Если вещество ионное — значит, в нём только ионная связь». И именно на этом теряют баллы в задании 4.
По статистике ФИПИ, с темами «Виды химической связи» и «Типы кристаллических решёток» справляется чуть больше половины выпускников (средний результат — 59,5 %).
Причина? Нужно одновременно держать в голове два критерия: тип кристаллической решётки и типы связей внутри частиц.
Сегодня разберём эту связку на практике.
Попробуй решить 5 задач — в каждой нужно выбрать вещества, где сочетаются ионная кристаллическая решётка и ковалентные полярные связи.
№1.
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, в которых есть ковалентные полярные связи.
1. хлорид натрия
2. карбонат кальция
3. оксид углерода(IV)
4. гидроксид калия
5. аммиак
№2
Выберите два вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку и содержащие ковалентные полярные связи:
1. сульфат аммония
2. пероксид водорода
3. фосфат натрия
4. оксид магния
5. сероводород
№3
Из перечня выберите два соединения с ионной решёткой, где в составе сложного иона есть ковалентные полярные связи:
1. ацетат натрия
2. бромид калия
3. диоксид кремния
4. нитрат серебра
5. этанол
№4
Выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, содержащие ковалентную полярную связь:
1. сульфид натрия
2. силикат калия
3. белый фосфор
4. гидрид кальция
5. перманганат калия
№ 5
Из предложенных веществ выберите два, у которых кристаллическая решётка ионная, а внутри аниона/катиона — ковалентные полярные связи:
1. фторид лития
2. дигидрофосфат калия
3. метан
4. карбонат магния
5. оксид азота(IV)
🧠 На что обращать внимание, чтобы не ошибаться:
-Сложные ионы = внутренние ковалентные связи. В CO₃²⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, CH₃COO⁻ и т. п. связи между атомами — ковалентные полярные.
-Ионная решётка ≠ только ионные связи. Решётка определяется тем, из каких частиц построено вещество (ионы), а связи внутри сложных ионов могут быть ковалентными.
-Молекулярные вещества сразу в сторону. Если вещество — газ или типичный молекулярный кристалл (например, CO2, H2O в твёрдом виде), у него не будет ионной решётки.
-Одинаковые атомы в паре = неполярная связь. Например, связь O–O в пероксидах формально между одинаковыми атомами, но в заданиях ФИПИ такие вещества всё равно часто рассматривают в связке с ионной решёткой.
📌Чтобы не ошибаться в таких заданиях, держи в голове короткий чек-лист:
1️⃣Сначала тип решётки. Если вещество — газ, жидкость или типичный «молекулярный» кристалл (CO₂, H₂O, NH₃, P₄ и т. п.) — это не ионная решётка. Сразу вычёркиваем.
2️⃣Ищем сложные ионы. Если видишь формулы вроде CO₃²⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻, NO₃⁻, CH₃COO⁻, NH₄⁺, H₂PO₄⁻ — внутри них точно есть ковалентные связи.
3️⃣Разделяем «решётку» и «связи». Решётка определяется частицами, из которых построено вещество (ионы ↔️ молекулярные узлы). А связи внутри сложного иона могут быть ковалентными — это нормально и часто встречается.
4️⃣Не путай «одинаковые атомы» с «неполярностью в контексте ЕГЭ». В пероксидах O–O — связь между одинаковыми атомами, но это не делает всё вещество «с ионной решёткой и ковалентной полярной связью» автоматически: сначала проверяй, есть ли вообще ионная решётка.
💡
Ваш репетитор - Наталия Николаевна
🔺
Многие ученики думают: «Если вещество ионное — значит, в нём только ионная связь». И именно на этом теряют баллы в задании 4.
По статистике ФИПИ, с темами «Виды химической связи» и «Типы кристаллических решёток» справляется чуть больше половины выпускников (средний результат — 59,5 %).
Причина? Нужно одновременно держать в голове два критерия: тип кристаллической решётки и типы связей внутри частиц.
Сегодня разберём эту связку на практике.
Попробуй решить 5 задач — в каждой нужно выбрать вещества, где сочетаются ионная кристаллическая решётка и ковалентные полярные связи.
№1.
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, в которых есть ковалентные полярные связи.
1. хлорид натрия
2. карбонат кальция
3. оксид углерода(IV)
4. гидроксид калия
5. аммиак
№2
Выберите два вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку и содержащие ковалентные полярные связи:
1. сульфат аммония
2. пероксид водорода
3. фосфат натрия
4. оксид магния
5. сероводород
№3
Из перечня выберите два соединения с ионной решёткой, где в составе сложного иона есть ковалентные полярные связи:
1. ацетат натрия
2. бромид калия
3. диоксид кремния
4. нитрат серебра
5. этанол
№4
Выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, содержащие ковалентную полярную связь:
1. сульфид натрия
2. силикат калия
3. белый фосфор
4. гидрид кальция
5. перманганат калия
№ 5
Из предложенных веществ выберите два, у которых кристаллическая решётка ионная, а внутри аниона/катиона — ковалентные полярные связи:
1. фторид лития
2. дигидрофосфат калия
3. метан
4. карбонат магния
5. оксид азота(IV)
🧠 На что обращать внимание, чтобы не ошибаться:
-Сложные ионы = внутренние ковалентные связи. В CO₃²⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, CH₃COO⁻ и т. п. связи между атомами — ковалентные полярные.
-Ионная решётка ≠ только ионные связи. Решётка определяется тем, из каких частиц построено вещество (ионы), а связи внутри сложных ионов могут быть ковалентными.
-Молекулярные вещества сразу в сторону. Если вещество — газ или типичный молекулярный кристалл (например, CO2, H2O в твёрдом виде), у него не будет ионной решётки.
-Одинаковые атомы в паре = неполярная связь. Например, связь O–O в пероксидах формально между одинаковыми атомами, но в заданиях ФИПИ такие вещества всё равно часто рассматривают в связке с ионной решёткой.
📌Чтобы не ошибаться в таких заданиях, держи в голове короткий чек-лист:
1️⃣Сначала тип решётки. Если вещество — газ, жидкость или типичный «молекулярный» кристалл (CO₂, H₂O, NH₃, P₄ и т. п.) — это не ионная решётка. Сразу вычёркиваем.
2️⃣Ищем сложные ионы. Если видишь формулы вроде CO₃²⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻, NO₃⁻, CH₃COO⁻, NH₄⁺, H₂PO₄⁻ — внутри них точно есть ковалентные связи.
3️⃣Разделяем «решётку» и «связи». Решётка определяется частицами, из которых построено вещество (ионы ↔️ молекулярные узлы). А связи внутри сложного иона могут быть ковалентными — это нормально и часто встречается.
4️⃣Не путай «одинаковые атомы» с «неполярностью в контексте ЕГЭ». В пероксидах O–O — связь между одинаковыми атомами, но это не делает всё вещество «с ионной решёткой и ковалентной полярной связью» автоматически: сначала проверяй, есть ли вообще ионная решётка.
💡
Ответы (не подглядывай сразу!):
1 — 2, 4; 2 — 1, 3; 3 — 1, 4; 4 — 2, 5; 5 — 2, 4.
Ваш репетитор - Наталия Николаевна
🔺