Скорость реакции: где ошибаются даже сильные?
Задание 18 в ЕГЭ по химии кажется простым: «Факторы, влияющие на скорость реакции».
Но именно здесь многие теряют баллы из-за невнимательности и типичных ловушек.
1. Влияют только реагенты, а не продукты
Скорость прямой реакции зависит от веществ в левой части уравнения. Продукты на неё не действуют.
🔹 Пример: Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑. Если увеличить концентрацию водорода H2, прямая реакция не ускорится. Водород — продукт, он не влияет на скорость образования самого себя.
2. Концентрация реагента обычно увеличивает скорость, но есть исключения
Чем больше частиц реагента, тем чаще столкновения — скорость растёт. Но иногда высокая концентрация создаёт защитную плёнку.
🔹 Пример: Железо и разбавленная серная кислота реагируют бодро. А холодная концентрированная серная кислота пассивирует железо — на поверхности появляется плотная плёнка, и скорость падает, хотя концентрация кислоты выросла.
3. Площадь поверхности важна только для твёрдого реагента
Если измельчаем твёрдый реагент — скорость растёт. Если измельчаем продукт или говорим о растворах/газах — этот фактор не работает.
🔹 Пример: Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu. Измельчили цинк (реагент) — скорость выросла. Измельчили медь (продукт) — скорость прямой реакции не изменилась.
4. Давление влияет заметно, только если среди реагентов есть газы
Для твёрдых веществ и жидкостей изменение давления почти не сказывается.
🔹 Пример: N2+3H2⇌2NH3 — все реагенты газы, повышение давления ускорит прямую реакцию.
А в реакции Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ среди реагентов газов нет (HCl — раствор), поэтому давление на скорость почти не повлияет.
5. Катализатор можно «отравить» примесями
Обычно катализатор ускоряет реакцию. Но примеси могут блокировать его активные центры — тогда скорость падает.
🔹 Пример: В синтезе аммиака катализатор — железо. Примеси серы или фосфора отравляют его, и реакция идёт медленнее. В производстве серной кислоты V2O5 боится мышьяка. (Пока не было в ЕГЭ)
6. Не путать скорость реакции и химическое равновесие
Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию, поэтому равновесие не смещает — просто быстрее наступает.
🔹 Пример: N2+3H2⇌2NH3. С катализатором аммиак начнёт образовываться быстрее, но его итоговый выход при данных условиях не увеличится. Равновесие останется там же.
7. Внимательно читать оговорки в условии
Температура, давление, примеси, агрегатное состояние — всё может изменить ответ.
🔹 Пример: В задаче написано «холодная концентрированная серная кислота» — это намёк на пассивацию. Или «измельчили продукт» — фактор не сработает. Или «в присутствии катализатора, но с примесью мышьяка» — катализатор отравлен.
🔁 Алгоритм выполнения задания:
—Выписать уравнение реакции.
—Выделить реагенты (левая часть).
—Проверить их агрегатное состояние.
—Применить фактор (концентрация, давление, площадь и т.д.).
—Проверить особые условия (пассивация, примеси, катализатор).
—Выбрать ответы.
Химия любит внимательных! 🧪✨
🔺Ваш репетитор Наталия Николаевна
Задание 18 в ЕГЭ по химии кажется простым: «Факторы, влияющие на скорость реакции».
Но именно здесь многие теряют баллы из-за невнимательности и типичных ловушек.
Давайте разберём каждый фактор с примерами — простым языком, чтобы запомнилось легко. Сохраняйте пост! 📌
1. Влияют только реагенты, а не продукты
Скорость прямой реакции зависит от веществ в левой части уравнения. Продукты на неё не действуют.
🔹 Пример: Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑. Если увеличить концентрацию водорода H2, прямая реакция не ускорится. Водород — продукт, он не влияет на скорость образования самого себя.
2. Концентрация реагента обычно увеличивает скорость, но есть исключения
Чем больше частиц реагента, тем чаще столкновения — скорость растёт. Но иногда высокая концентрация создаёт защитную плёнку.
🔹 Пример: Железо и разбавленная серная кислота реагируют бодро. А холодная концентрированная серная кислота пассивирует железо — на поверхности появляется плотная плёнка, и скорость падает, хотя концентрация кислоты выросла.
3. Площадь поверхности важна только для твёрдого реагента
Если измельчаем твёрдый реагент — скорость растёт. Если измельчаем продукт или говорим о растворах/газах — этот фактор не работает.
🔹 Пример: Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu. Измельчили цинк (реагент) — скорость выросла. Измельчили медь (продукт) — скорость прямой реакции не изменилась.
4. Давление влияет заметно, только если среди реагентов есть газы
Для твёрдых веществ и жидкостей изменение давления почти не сказывается.
🔹 Пример: N2+3H2⇌2NH3 — все реагенты газы, повышение давления ускорит прямую реакцию.
А в реакции Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ среди реагентов газов нет (HCl — раствор), поэтому давление на скорость почти не повлияет.
5. Катализатор можно «отравить» примесями
Обычно катализатор ускоряет реакцию. Но примеси могут блокировать его активные центры — тогда скорость падает.
🔹 Пример: В синтезе аммиака катализатор — железо. Примеси серы или фосфора отравляют его, и реакция идёт медленнее. В производстве серной кислоты V2O5 боится мышьяка. (Пока не было в ЕГЭ)
6. Не путать скорость реакции и химическое равновесие
Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию, поэтому равновесие не смещает — просто быстрее наступает.
🔹 Пример: N2+3H2⇌2NH3. С катализатором аммиак начнёт образовываться быстрее, но его итоговый выход при данных условиях не увеличится. Равновесие останется там же.
7. Внимательно читать оговорки в условии
Температура, давление, примеси, агрегатное состояние — всё может изменить ответ.
🔹 Пример: В задаче написано «холодная концентрированная серная кислота» — это намёк на пассивацию. Или «измельчили продукт» — фактор не сработает. Или «в присутствии катализатора, но с примесью мышьяка» — катализатор отравлен.
🔁 Алгоритм выполнения задания:
—Выписать уравнение реакции.
—Выделить реагенты (левая часть).
—Проверить их агрегатное состояние.
—Применить фактор (концентрация, давление, площадь и т.д.).
—Проверить особые условия (пассивация, примеси, катализатор).
—Выбрать ответы.
Потренируйтесь на типовых задачах из ФИПИ — так алгоритм запомнится сам.
Если встретили задачу, которая вызвала затруднение, — присылайте, разберём вместе! 💬
Химия любит внимательных! 🧪✨
🔺Ваш репетитор Наталия Николаевна