🧪 Задание 19 ЕГЭ по химии: как не потерять заветные баллы? Секреты с урока! 📝

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это та тема, где многие теряют баллы просто из-за невнимательности. Но если знать четкий алгоритм, всё решается на раз-два! 🚀

Делюсь зарисовками с нашего урока и шпаргалками, которые помогут разобраться в окислителях, восстановителях и степенях окисления. Сохраняй, чтобы не потерять! 📌

🔹 1. Степени окисления в сложных ионах
Если дан ион с отрицательным зарядом (например, MnO₄⁻ или Cr₂O₇²⁻), не пугайся!
👉 Алгоритм прост:

мысленно превращаем его в нейтральную молекулу, добавляя нужное количество водорода (H⁺).
Пример: MnO₄⁻ + 1H⁺ → HMnO₄. Теперь считаем степени окисления как обычно: у водорода +1, у кислорода -2, значит марганец здесь +7.

🔹 2. Как понять, кто окислитель, а кто восстановитель?
Сравниваем «было» и «стало»:
📈

Если степень окисления повышается (стрелка вверх) — элемент отдает электроны, он ВОССТАНОВИТЕЛЬ.

📉

Если степень окисления понижается (стрелка вниз) — элемент принимает электроны, он ОКИСЛИТЕЛЬ.

💡 Запоминалка:

Восстановитель вверх повышает ⬆️
Окислитель вниз понижает ⬇️

🔹 3. Высшая, низшая и промежуточная степень окисления
Это ключ к заданию 19!

• Низшая СО: элемент может только повышать → он только
восстановитель (например, N³⁻).

• Высшая СО: элемент может только понижать → он только окислитель (например, Zn²⁺).

• Промежуточная СО: может и повышать, и понижать → и окислитель, и восстановитель (например, Mn²⁺, S⁴⁺).

Внимательно смотри на таблицу Менделеева и схемы переходов! На картинках как раз показаны примеры с азотом, цинком и марганцем. 👀

📢 Обязательно перешли этот пост своим одноклассникам! Пусть никто не потеряет баллы на ОВР. Вместе готовиться к экзаменам веселее и эффективнее! 🤝

💬 А какая тема в 19 задании дается тебе сложнее всего? Делись в комментариях, разберем вместе! 👇

#ЕГЭ2026 #ЕГЭхимия #19вопросЕГЭ #ОВР #ХимияЕГЭ #